Question

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)E(g)；當反應進行到4min時達到平衡，此時測知M的濃度為0.2 mol·L^-1。下列說法正確的是(    )

A.4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％

B.4min時，用M表示的反應速率為0.8 mol·L^-1·min^-1

C.4 min后，向容器中充人不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D.2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0，6mol·L^-1

Answer 1

A

【解析】本題考查化學反應速率的計算，中等題。4 min時，M的物質(zhì)的量為0.2 mol／L×2 L=0.4mol，故M的轉(zhuǎn)化率為×100％=80％，A對；4 min時，用M表示的反應速率為=0.2mol／(L·min)，B錯；4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，平衡不發(fā)生移動，M的物質(zhì)的量不變，C錯；2 min時反應速率比4min時大，因此2min時M的物質(zhì)的量濃度小于0.6mol／L，D錯。