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          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論或解釋
          ①
          用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點在試紙上
          試紙最終顯藍色
          次氯酸鈉溶液顯堿性
          ②
          向廢蝕刻液X中加入少量的 鐵粉，振蕩
          未出現(xiàn)紅色固體
          X中一定不含
          ③
          將溶液滴入溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液
          白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀未出現(xiàn)紅色固體
          的比的小
          ④
          用稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴濃溶液
          迅速產(chǎn)生無色氣體
          形成鋅銅原電池加快制取氫氣的速率
          A. ①B. ②C. ③D. ④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．次氯酸鈉溶液具有強氧化性；
          B．Fe3+的氧化性大于Cu2+；
          C．氫氧化鈉完全反應(yīng)，白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化銅表
          D．酸性條件下硝酸根離子具有氧化性。
          A. 次氯酸鈉溶液具有強氧化性，可使試紙漂白，現(xiàn)象與結(jié)論不正確，A項錯誤；
          B. 少量的鐵粉首先與氧化性較強的Fe3+反應(yīng)，溶液中若未出現(xiàn)紅色固體，可能是鐵粉不足導(dǎo)致未與Cu2+反應(yīng)，結(jié)論解釋不正確，B項錯誤；
          C. 氫氧化鈉完全反應(yīng)，白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀,說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，則Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小，C項正確；
          D. 用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液, 迅速產(chǎn)生無色氣體，說明形成鋅銅原電池，加快了反應(yīng)速率，但因NO3-與H+構(gòu)成強氧化性的硝酸，所以不會產(chǎn)生氫氣，結(jié)論解釋有誤，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的排放會帶來全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國際關(guān)注和研究，渴望21世紀(jì) CO2將作為新碳源被廣泛使用。
          (1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
          已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
          ② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)  △ H2= + 205kJ·mol-1 
          寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式：_____。 
          (2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。
          (3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
          ① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
          ② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(寫出兩種) 。
          ③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。
          (4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應(yīng)式：_______________________。電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e= C2O42該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
          （1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))
          （2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。
          A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的
          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
          C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低
          D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
          （3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
          ①需用濃硫酸的體積為___mL。
          ②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。
          A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度
          ③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。
          A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容
          B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
          C.容量瓶中原有少量蒸餾水
          D.定容時俯視容量瓶刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示:
          一、合成水合肼
          己知：(水合肼)與水互溶，有毒且不穩(wěn)定,100℃以上易分解失水，具有強還原性和強堿性。 (水合肼)熔點-40℃,沸點118.5℃。
          合成的裝置如圖1所示。堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。
          (1)寫出的結(jié)構(gòu)式____________，的電子式____________
          (2)①寫出制取的離子方程式___________________________
          ②實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________圖1使用冷凝管的目的是____________________________________
          ③從反應(yīng)后的混合溶分離出，應(yīng)該采用的分離方法最合理的是________。
          二、合成疊氮化鈉()晶體
          已知：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表
          熔點℃
          沸點℃
          溶解性
          -97
          67.1
          與水互溶
          水合肼()
          -40
          118.5
          與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
          亞硝酸甲酯()
          -17
          -12
          溶于乙醇、乙醚
          NaN3
          與水互溶，不溶于乙醚、微溶于乙醇
          (3)實驗室模擬工藝流程步驟Ⅱ的實驗裝置如圖2
          ①根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是________________。(寫出1點即可)
          ②圖中處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的__________。
          ③步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是________(填序號)步驟Ⅲ中溶液進行蒸餾的合理操作順序是_______。(填序號)
          ①打開，關(guān)閉 ②打開 ③加熱 ④關(guān)閉
          (4)步驟Ⅳ對溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的,結(jié)晶析出。步驟Ⅴ可以用________洗滌晶體。
          A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇
          (5)工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：
          還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是
          A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
          B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是
          A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 
          B．2KClO32KCl＋3O2↑
          C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 
          D．2H2O2H2↑＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖關(guān)于各實驗裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是( )
          A. 吸收HCl氣體，并防止倒吸
          B. 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
          C. 制備碳酸氫鈉
          D. 蒸干FeCl3溶液制備無水FeC13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最新合成的某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它含有1個手性碳原子，具有光學(xué)活性。若要使A通過反應(yīng)失去光學(xué)活性，則發(fā)生的反應(yīng)類型不可能是(　　)
          A. 酯化反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 銀鏡反應(yīng) D. 加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，各物質(zhì)的起始濃度分別為：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，經(jīng)3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
          A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
          C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1
          

			
          

			
          
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