Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  （    ）

A．室溫下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液： c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

 

Answer 1

A

解析:0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)。

Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2 c(H₂CO₃) .25℃時，pH＝4.75，溶液顯酸性，c(H^＋)>c(OH^－)電離大于水解，所以c(CH₃COO^－).> c(CH₃COOH)