【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.向混合液中加入過量的鋅粉,過濾所得沉淀中含有兩種金屬
B.若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明廢液中含有Cl-
C.若向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無固體剩余,說明廢液中含有Fe3+
D.若向廢液中滴加KSCN 溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+
【答案】A
【解析】
生產(chǎn)銅制印刷線路板的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu Cl2；
A.鋅粉過量，則過濾得到銅、鐵、鋅三種金屬，A項錯誤，符合題意；
B.向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明廢液中含有Cl-，B項正確，不符合題意；
C.向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，則發(fā)生Fe+2Fe3+
3Fe2+，說明廢液中含有Fe3+，不發(fā)生Fe與銅離子的反應(yīng)，C項正確，不符合題意；
D.向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，則溶液中不含Fe3+，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+，D項正確，不符合題意；
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B. c(H＋)＝
mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
C. 常溫下，
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入
和
，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā))，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是( )
A.B裝置的氣球膨脹的體積大
B.最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量一定相同
C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于
D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。
(1)當(dāng)加入10.00 mL稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
(2)當(dāng)某一時刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此時溶液的pH____(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的鹽酸體積V ____(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL。其原因是_______。
(3)某一時刻溶液中會不會存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關(guān)系？_____(填“會”或“不會”)。其原因是________。
(4)已知常溫時 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 當(dāng)V（HCl）=12.50 mL時，下列離子濃度的大小關(guān)系是： c(Cl－) ___ c(NH4+) ，c(OH－) ___ c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量
C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率
D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1�；卮鹣铝袉栴}：
（1）用太陽能分解100g水消耗的能量是_______kJ。
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）。
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
增大
（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為___________。
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_____________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1molCH3OH所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為___________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣�，其原因�?/span>______________________。
（2）C分子中不能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是______________________（填名稱）。
（3）C轉(zhuǎn)化為D的第一步反應(yīng)有SO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
（4）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有______種。
①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2
②是萘的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上
③可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E，E是一種由B和C生成的酯（變化過程中碳原子數(shù)未變），則E的分子式為___________________。
（6）已知：
，若以苯酚和乙酸為原料制備
，其合成路線為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定
假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計
，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是
，NaOH溶液濃度為
B.在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：
C.A.
三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：
D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低
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