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          下列說法中正確的是
          A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
          B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
          C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
          D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化，這是化學變化的特征之一，A不正確；B、生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為放熱反應，B不正確；C、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應就是放熱反應，反之是吸熱反應。因此反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0，C正確；D、ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)成正比，而不是沒有關系，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

          步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；
          步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；
          步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。
          回答下列問題：
          （1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
          （2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
          A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．用溫度計小心攪拌         D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
          （3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。
          （4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下圖所示圖像，寫出反應的熱化學方程式并回答下列問題：


          （1）反應過程①的熱化學方程式為：____________________________________________。
          （2）反應過程②的熱化學方程式為：____________________________________________。
          （3）Q2與Q1的關系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關吸熱反應、放熱反應的敘述中，正確的是 (    )
          ①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應。
          ②只要是在加熱條件下進行的反應，一定是吸熱反應
          ③只要是在常溫常壓下進行的反應，一定是放熱反應
          ④中和反應和燃燒反應都是放熱反應
          ⑤化合反應都是放熱反應
          ⑥原電池反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應
          A．①④B．①②③C．④⑤⑥D．①④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：25℃、l0lkPa條件下
          4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)                 ΔH=-2834.9kJ/mol
          4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)                 ΔH=-3119.91kJ/mol:   由此得出的結論正確的是
          A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
          B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
          C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應
          D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
          A．生成物總能量一定低于反應物總能量
          B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
          C．蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
          D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
          ①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
          ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
          ④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
          則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-1，逆反應的活化能為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
          A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下既有反應熱又有溶解熱且都是吸熱的是
          A．濃硫酸與NaOH溶液B．KNO3加入水中
          C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列是氧化還原也是吸熱反應的是(        )
          A．灼熱的炭與二氧化碳反應B．鐵和稀硫酸的反應
          C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．鋼鐵制品生銹的反應
          

			
          

			
          
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