Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B^＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題：
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為______(用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。
(5)溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO₂＋4H₂—→CH₄＋2H₂O以減小空氣中CO₂。若有1 mol CH₄生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

Answer 1

(1)sp³　Na＜Cl＜F　NaF(1分)　HF和H₂O分子之間能形成氫鍵
(2)1S²2S²2P⁶3S²3d¹⁰4S¹或〔Ar〕3d¹⁰4S¹(2分)　2∶1
(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl
(4)CrO₂
(5)6　2

由題干信息可知，五種元素分別是：A－N　B－Na　C－F　D－Cl　E－Cu
(1)元素A簡單氫化物是NH₃，NH₃中N采取sp³雜化，
(2)用切割法計算圖a和b中的Cu原子
(3)晶格能越大熔點越高
(4)V₂O₅中V 沒有未成對電子，CrO₂中Cr含有2個未成對電子
(5)CO₂中有2個σ鍵和2個π鍵，4H₂有4個σ鍵