Question

【題目】可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖。下列敘述正確的是

圖Ⅰ圖Ⅱ

A. 化學方程式中m+n<e＋f

B. 達平衡后，若升溫，平衡左移

C. 達平衡后，加入催化劑則C%增大

D. 達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q，故A錯誤；B．由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；C．催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數(shù)不變，故C錯誤；D．A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤；故選B。