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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。
          （1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為                              。
          ②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
          N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
          2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
          寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                。
          （2）若丙為SO2。
          ①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                 。
          ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
          MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
          ③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K=                    （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是            （填序號）。

          a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量
          b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
          c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量
          d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數(shù)K
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）①C +4HNO3(濃)=CO2 +4 NO2 +2H2O
          ②N2H4(g) +O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) △H=-534kj.mol-1
          （2）①藍色晶體變白色粉末           ②2MnO4- +5SO2 +2H2O =2Mn2+ +5SO42- +4H+
          ③K=C2(SO3)/C2(SO2)*C(O2)         C 
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為HxROY，氣態(tài)氫化物的化學式為HzR （或RHZ）．已知1mol HxROY比l mol HzR質量多64g．下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。
          （1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為                               。
          ②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
          N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，
          2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。
          寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                。
          （2）若丙為SO2。
          ①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                  。
          ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
          MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
          ③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K=                     （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號）。
          a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量
          b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
          c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量
          d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數(shù)K
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年福建省四地六校高三上學期第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 
          


          Ⅰ．短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g·L－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉化關系(其他無關物質已略去)
          


          


          （1）寫出常溫下單質X2與Z反應的離子方程式                                   

          


          （2）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體
          


              ①D的化學式是         
；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)                   
          


          ②將20mL
0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1
KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式          
                       
          


          Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．
          


          


          某種金屬元素的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化：
          


          


          其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應的化學方程式為___________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。
          


          （1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為                               。
          


          ②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
          


          N2(g)
+ 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，
          


          2N2H4(g)
+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。
          


          寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                
。
          


          （2）若丙為SO2。
          


          ①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                  。
          


          ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
          


          MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
          


          ③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<
0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K=                     （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號）。
          


          


          a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量
          


          b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
          


          c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量
          


          d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數(shù)K
          


           
          

			
          

			
          
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