Question

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵? ）

序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/span>

A室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn)

D室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響

 

 

Answer 1

B

【解析】pH試紙不能測出準(zhǔn)確pH,且次氯酸鈉溶液有強氧化性,能使pH試紙先變黃后褪色,無法與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,A錯誤;硫化銀的溶解度小于氯化銀,所以氯化銀中加硫化鈉溶液能生成硫化銀,B正確;NaAlO2溶液與NaHCO3溶液生成白色沉淀的方程式為AlO2-+O3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-,CO3-比Al(OH)3酸性強,并不是兩者相互促進(jìn)水解,C錯誤;加入硫酸溶液體積不一定相同,故無法確定混合液中濃度大小,不能驗證濃度對反應(yīng)速率的影響,D不正確。