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          （1）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，請(qǐng)計(jì)算可逆反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （2）已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L-1 Na2SO4 溶液，請(qǐng)通過計(jì)算說明該溶液中是否有沉淀析出？（寫出計(jì)算過程，忽略體積變化）
          下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO32-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是
          B
          B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之比除以反應(yīng)物的濃度冪之積；
          （2）計(jì)算溶液混合物離子濃度，計(jì)算濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較．
          解答：解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)K1=
          c(H+)?c(HCO3-)
          c(H2CO3)
          ，
          c（H+）=c（HCO3-）=2.5×10-6mol/L，
          c（H2CO3）=1.5×10-5 mol L，
          可求 出 K1=4.2×10-7，答：可逆反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1為4.2×10-7；
          （2）Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液，因?yàn)閏（Ag+）=0.034mol?L-1，所以c（SO42-）=0.017mol?L-1；
          當(dāng)加入100ml 0.020mol?L-1Na2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol?L-1，c（Ag+）=0.017mol?L-1，
          由此可以看出應(yīng)為B圖象，
          此時(shí)Q＜Ksp，則該溶液中沒有沉淀析出，
          故答案為：B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查本題考查了電離平衡移動(dòng)，對(duì)圖表、文字信息的獲取與分析應(yīng)用能力．要求學(xué)生掌握溶度積常數(shù)的基本概念以及簡(jiǎn)單應(yīng)用．通過比較溶度積與離子積的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
          （1）丙烷脫氫可得丙烯．
          已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
          124.2
          124.2
           kJ?mol-1．
          （2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          （3）在1L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為
          n-1
          n-1
          ×100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
          （1）丙烷脫氫可得丙烯．
          已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
          則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K1=
           
          ．（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （3）有關(guān)①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液：溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：①
           
          ②（填”＞”、”＜”或”=”）溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①
           
          ②（填”＞”、”＜”或”=”）常溫下，①溶液中的pH大于7，則溶液中c（H2CO3）
           
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
           
          （用離子方程式和必要的文字說明）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，請(qǐng)計(jì)算可逆反應(yīng)H2CO3
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          HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （2）已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L-1 Na2SO4 溶液，請(qǐng)通過計(jì)算說明該溶液中是否有沉淀析出？（寫出計(jì)算過程，忽略體積變化）
          下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO32-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是______
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009-2010學(xué)年廣東省廣州市執(zhí)信中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷（理）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （1）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，請(qǐng)計(jì)算可逆反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （2）已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L-1 Na2SO4 溶液，請(qǐng)通過計(jì)算說明該溶液中是否有沉淀析出？（寫出計(jì)算過程，忽略體積變化）
          下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO32-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是______

          

			
          

			
          
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