Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：

(1)C元素在元素周期表中的位置是________

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)________，可以驗證該結論的是(填寫編號)________；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為________；

(4)F含有的化學鍵類型是________，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因________

(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學方程式為________

Answer 1

答案：
解析：

(1)第2周期ⅥA 　　(2)氧　bc 　　(3)HS－＋OH－＝H2O＋S2－ 　　(4)離子鍵和共價鍵；NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ 　　(5)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2