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          【題目】下列氣體中不能用排空氣法收集的是
          A. SO2 B. NO C. NH3 D. Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項，SO2的密度比空氣密度大且常溫下和氧氣不反應(yīng)，所以可用向上排空氣法收集，故A不符合題意；B項，NO容易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故B符合題意；C項，NH3常溫下和氧氣不反應(yīng)，且密度比空氣密度小，所以可用向下排空氣法收集，故C不符合題意；D項，Cl2的密度比空氣密度大且不和氧氣反應(yīng)，所以可用向上排空氣法收集，故D不符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法正確的是
          A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
          B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
          C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
          D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要的作用。
          （1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為
          2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)
          向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應(yīng)，2min時達平衡，此時CaSO4為l.8mol。02min內(nèi)，用SO2表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=_________________；其他條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進行，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率________(“填大”、“減小”或“不變”)。
          （2）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____________。判斷NaHSO3溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字敘述原因是_______________________________。
          （3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
          HSO3-在陽極放電時的電極反應(yīng)式是________________________________。
          （4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
          TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)  △H>0
          如上圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是
          選項
          A
          B
          C
          D
          用品
          食鹽
          小蘇打
          復(fù)方氫氧化鋁片
          漂白粉
          有效成分
          NaCl
          Na2CO3
          Al(OH)3
          Ca(ClO)2
          用途
          做調(diào)味品
          做發(fā)酵粉
          做抗酸藥
          做消毒劑
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          I6
          I/(kJ·mol1)
          568
          1517
          9745
          10978
          13931
          17978
          則元素A常見價態(tài)是
          A.+1B.+2C.+3D.+4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
          （1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。
          （2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。
          （3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。
          ① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。
          ② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：________。
          （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。
          ① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。
          ② 晶胞有兩個基本要素：
          原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數(shù)為________。
          晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ）
          A.NH3B.Cl2C.H2D.O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：
          （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有_____________。
          （2）向白色沉淀B中加入一定量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，由此可判斷，原白色粉末中一定含有_________。
          （3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此判斷，原白色粉末中一定還含有________。
          （4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則無色濾液E中的溶質(zhì)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在相同溫度時，100mL0.01molL﹣1的醋酸溶液與10mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�
          A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)
          C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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