Question

經測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（ ）
A．該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合
D．該溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

Answer 1

【答案】分析：根據某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，離子濃度大小的排列順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液顯酸性，溶質不可能只有醋酸鈉，則溶質可能為醋酸鈉與醋酸，然后利用酸堿混合來分析溶液中的溶質即可解答．對于該溶液中加入堿，離子的濃度關系仍然遵循電荷守恒關系，則不會陰離子濃度都比陽離子濃度大．
解答：解：A、因pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質為CH₃COOH和CH₃COONa，符合只有四種離子，且離子濃度c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、若加入NaOH后溶液中離子濃度大小為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則與電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）相矛盾，故B錯誤；
C、因0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質為CH₃COONa和NaOH，則c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、因0.1mol/L的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合后溶液的溶質為CH₃COONa，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查酸堿混合后溶液中離子濃度的關系，明確酸堿混合后溶液中的溶質是解答的關鍵，并學會利用電荷守恒及鹽類水解規(guī)律來分析溶液中的離子濃度的關系．