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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          XY2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		2
          		1
          		0
          		放熱   0.25 Q kJ
          ②
          		1.2
          		0.6
          		0.8
          		 
          下列敘述不正確的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1/13.5
          B．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L－1
          C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
          D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于0.25 Q kJ
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?南通二模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
          編號(hào)          		
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          

          
N2
H2
NH3
          

          
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
          

          
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在相同溫度下，體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)．平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）．
          

          


          
容器
甲
乙
丙
丁
          

          
起始投料量
2mol SO2+1mol O2
1mol SO2+0.5mol O2
2mol SO3
2mol SO2+2mol O2
          

          
反應(yīng)放出或吸收的熱量（kJ）
a
b
c
d
          

          
平衡時(shí)c（SO3） （mol?L-1）
e
f
g
h
          下列關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是（　�。�
          

          


          
容器
          編號(hào)          		
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)體系能量的變化
          

          
X2
Y2
XY3
          

          
①
1
3
0
放熱Q1=23.15kJ
          

          
②
0.6
1.8
0.8
Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：
          

          


          
容器
          編號(hào)          		
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          

          
X2
Y2
XY3
          

          
①
1
3
0
          

          
②
0.6
1.8
0.8
          達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol．下列敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
          B、達(dá)平衡時(shí)，容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
          C、容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15kJ
          D、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、x=2B、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=K2C、若容器①體積為0.4L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量可能仍為16kJD、達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1mol．L-1
          

			
          

			
          
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