Question

【題目】有 A、B、C三種短周期元素。A—離子的電子層結構和氖原子相同；短周期元素中B的最高價氧化物對應的水化物堿性最強；C的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號表示)

（2）請寫出A—的離子結構示意圖__________；

（3）B與C形成的化合物B2C2中含有的化學鍵類型有_______________；

（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與足量硫酸溶液反應的化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】F Na O 離子鍵，共價鍵（非極性鍵） H2SO4+ 2NaOH＝Na2SO4+2H2O

【解析】

A—離子的電子層結構和氖原子相同，所以A是F元素；短周期元素中B的最高價氧化物對應的水化物堿性最強，說明B的金屬性最強，短周期元素中金屬性最強的是鈉，則B是Na元素；C的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，所以C是O元素，據(jù)此答題。

由分析可知，A是F元素，B是Na元素，C是O元素。

（1）A是F元素，B是Na元素，C是O元素，故答案為：F，Na，O。

（2）A是F元素，F-的核內有9個質子，核外有10個電子，最外層有8個電子，離子結構示意圖為：，故答案為：。

（3）B與C形成的化合物B2C2為Na2O2，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子間形成共價鍵或（非極性鍵），故答案為：離子鍵，共價鍵（非極性鍵）。

（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，NaOH與足量硫酸溶液反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，

故答案為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O