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          已知下列熱化學(xué)方程式，則③中的Q3值為
          Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) △H=" -" Q1 kJ? mol-1   ①
          Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1   ②
          Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q3 kJ? mol-1  ③
          A．Q2 -Q1 B．Q1 +Q2  C．Q1­- Q2 D．-Q1- Q2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，③中的化學(xué)方程式是前兩者的差，即Q3值為①-②= Q1­- Q2 ，C正確；
          考點(diǎn)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 
          B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1 
          C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol 
          D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1  ①
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=－Q2     ②
          H2O(g)=H2O(l)　           ΔH＝－Q3    ③
          常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�
          A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          （1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________。
          （2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
          A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
          由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
          ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
          ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是( 　)
          A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3
           
          B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 
          C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1 
          D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ） 
          A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1 
          B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1 
          C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1 
          D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的是
          A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq） 
          B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq） 
          C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq） 
          D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．X的能量一定高于M 
          B．Y的能量一定高于N 
          C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 
          D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是(    )
          A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
          C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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