Question

【題目】欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)選用的主要儀器有：

①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4 B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D．洗凈所用儀器

E．稀釋濃H2SO4 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)

③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?/span>____________。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使?jié)舛绕?/span>____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?/span>____________。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?/span>____________；仰視則使?jié)舛?/span>____________。

Answer 1

【答案】 量筒 燒杯 玻璃棒 500mL容量瓶 膠頭滴管 D、A、E、F、D、C、B 13.6 15 偏低 防止暴沸，迅速散熱 低 靜置冷卻 高 偏低 偏高 偏低

【解析】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。

(1)選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500Ml容量瓶，⑤膠頭滴管。

(2) 配制稀硫酸的步驟依次為洗凈所用儀器，根據(jù)計算結(jié)果用量筒量取濃硫酸，在小燒杯中稀釋濃硫酸，稀硫酸冷卻至室溫后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌小燒杯，定容，搖勻，故其操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B。

(3)①c濃===18.4mol/L。c濃V濃= c稀V稀，V濃=c稀V稀/c濃=13.6mL，故所需濃硫酸的體積為13.6mL。

②所選量筒規(guī)格接近于且不小于13.6mL，應選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)饬蛩岜幌♂尪�使所配稀硫酸濃度偏�?/span>。

③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止暴沸，迅速散熱，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛纫蛉苜|(zhì)減少而偏低。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則冷卻后溶液體積減小會使?jié)舛绕�高；并洗滌燒杯和玻璃�?/span>2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛纫蛉苜|(zhì)減少而偏低。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使溶液體積變小而濃度偏高；仰視則使溶液體積增大而濃度偏低。