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          已知氧氣還原反應(yīng)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓           +13I2+12K2SO4+12H2O
            
          其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（   ）
            
          A.10 mol      B.11 mol    C.12 mol        D.13 mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
          查表得：BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
          BaSO4（s）+2C（s）
          高溫
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
          （1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

          ②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說(shuō)法正確的是：
          A、D、E
          A、D、E
          （填字母）
          A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
          B．兩溶液中含有的離子種類不同
          C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
          D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
          E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
          c(Br-)
          c(Cr-)
          =
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
          （3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
          高溫
          2CO（g）的△H=
          +172.5kJ?mol-1
          +172.5kJ?mol-1

          （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是：①
          使BaSO4得到充分的還原
          使BaSO4得到充分的還原
          ；②
          ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某鏈烴A的分子式為C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，回答下列問(wèn)題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          （CH3）2C=C（CH3）2
          （CH3）2C=C（CH3）2
          ；下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是（填序號(hào)）
          acd
          acd
          ．
          a．C7H12O2     b．C6H12      c．C6H12O     d．C7H14O3
          （2）A與Br的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醉溶液共熱可得到D，D分子中無(wú)溴原子．請(qǐng)寫出由B制備D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ．
          （3）B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E．
          ①E可能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）
          ab
          ab

          a．取代反應(yīng)     b．消去反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)    d．還原反應(yīng)
          ②E與乙二醇的關(guān)系是（填序號(hào)）
          c
          c

          a．同分異構(gòu)體    b．同一物質(zhì)    c．同系物      d．同素異形體
          （4）E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C8H12O4的有機(jī)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ．

          （5）已知：（-R為烴基），請(qǐng)寫出E在酸性條件下生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ．與G分子相同，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)甲基的異構(gòu)體共有
          4
          4
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鈦由于具有密度小，強(qiáng)度高，耐高溫，抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)來(lái)制得鈦，其工藝流程大致如下．閱讀下述流程，完成下列填空：

          （1）操作（I）中Fe的作用是
          將Fe3+還原為Fe2+
          將Fe3+還原為Fe2+
          ，該過(guò)程中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
          Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
          ．
          （2）操作（II）中冷卻的目的是
          析出FeSO4?7H2O
          析出FeSO4?7H2O
          ．
          （3）用FeSO4固體配制其溶液的正確方法是：
          FeSO4固體溶于稀H2SO4中，再加入少量鐵粉
          FeSO4固體溶于稀H2SO4中，再加入少量鐵粉
          ．
          （4）將高壓水蒸氣通入溶液2的作用是
          促進(jìn)Ti4+離子完全水解生成沉淀
          促進(jìn)Ti4+離子完全水解生成沉淀
          ．其離子方程式為：
          Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
          Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
          ．
          （5）由TiO2可經(jīng)過(guò)反應(yīng)=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取單質(zhì)Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
          -80KJ/mol
          -80KJ/mol
          ．反應(yīng)⑤中Ar氣的作用是
          作保護(hù)氣，防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣
          作保護(hù)氣，防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?重慶模擬）I．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極．

          接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2（忽略因氣體溶解帶來(lái)的影響）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+H2SO4
          ；
          （2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ；
          （3）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是
          向丙燒杯中加入水2.25g
          向丙燒杯中加入水2.25g
          ．
          II．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

          某活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對(duì)上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
          （1）上述過(guò)程中，氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
           4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
          C（s）+CO2（g） 
          高溫
           2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
          則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s）
          高溫
           2CO2（g）+BaS（s）△H3=
          +226.2
          +226.2
          kJ/mol
          （3）在高溫焙燒重晶石過(guò)程中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          ，
          硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
          （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
          2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
          2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
          ．
          （2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
          

          



          化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N

鍵能/kJ?mol-1
436
391
946
          已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
          -92
          -92
          ．
          （3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
          已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
          2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
          +226.7kJ?mol-1
          +226.7kJ?mol-1
          ．
          （4）已知熱化學(xué)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
          ②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
          ③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
          寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
          FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
          FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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