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          【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖乙所示。
          下列有關(guān)溶液的敘述正確的是  
          A.溶液中存在3個(gè)平衡
          B.含P元素的粒子有、和
          C.隨增大，溶液的pH明顯變小
          D.用濃度大于的溶液溶解，當(dāng)pH達(dá)到時(shí)，幾乎全部轉(zhuǎn)化為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 溶液中存在的電離平衡和水解平衡、的電離平衡、的電離平衡，故A錯(cuò)誤；
          B. 溶液中含P元素的粒子有、、和，故B錯(cuò)誤；
          C.溶液的pH隨著初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)的濃度增大到10時(shí)，濃度再增大，溶液的pH基本不變，故C錯(cuò)誤；
          D. 與反應(yīng)生成和，因?yàn)?/span>濃度大于1 ，則可得到濃度也大于1 。根據(jù)圖1可知：當(dāng)的濃度大于1 時(shí)其；根據(jù)圖2可知當(dāng)時(shí)的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到，即幾乎全部轉(zhuǎn)化為，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說(shuō)法正確的是 
          A.在溶液中：
          B.當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為
          C.在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是
          D.在A點(diǎn)所示的溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
          A.升高溫度，K增大B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加
          C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn)：c（Na+）＞c（H+）
          C.M點(diǎn)：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法不正確的是(　)
          A.對(duì)反應(yīng)：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x＝2
          B.圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
          C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大
          D.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          條件
          離子組
          離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
          A
          滴加氨水
          Na+、Al3+、Cl-、NO3-
          不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          B
          AG=lg[]=10的溶液中
          NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-
          一定能大量共存
          C
          pH=1的溶液
          Fe2+、Al3+、
          SO42-、MnO4-
          不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 
          D
          通入少量SO2氣體
          K+、Na+、ClO-、SO42-
          不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】所下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（ ）
          A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
          B.電子式H既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
          C.丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2
          D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
          A.整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生
          B.電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度
          C.ab段表示電解過(guò)程中H＋被還原，pH上升
          D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1；HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.pH=4時(shí)，c(HC2O4-)<c(C2O42-)
          B.常溫下，Ka1=10-0.7
          C.pH=3～5.3的過(guò)程中水的電離程度增大
          D.常溫下，隨pH的升高先增大后減小
          

			
          

			
          
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