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          結合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
                  
             
                  
          酸
                        		        
          電離常數(shù)(Ka)
                        		        
          酸
                        		        
          電離常數(shù)(Ka)
                        		   
             
                  
          CH3COOH
                        		        
          1.8×10-5
                        		        
          HCN
                        		        
          5×10-10
                        		   
             
                  
          HNO2
                        		        
          4.6×10-4
                        		        
          HClO
                        		        
          3×10-8
                        		   
            
                  
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是         。
              
          （2）在常溫下，濃度相同的這四種酸的鈉鹽溶液pH最小的是         。（用鈉鹽的化學式回答）
              
          （3）在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、 NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L稀鹽酸，優(yōu)先發(fā)生的離子反應方程式為                            。
              
          （4）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此推斷CO和AlO兩種離子中，結合質子（H+）能力較強的是          。
              
          （5）Al3+與NH兩種離子中結合氫氧根離子（OH-）能力較強的是         ，用離子方程式表示說明理由                                           。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）HCN（1分）（2）NaNO2（1分）（3）ClO-+H+=  HClO（2分）（4）AlO（1分）（5）Al3+  （1分）  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+  3NH（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結合初中化學和生物學科的知識，回答下列問題．
          

          


          
配料表
精制海鹽、碘酸鉀
          

          
含碘量
20～40mg/kg
          

          
衛(wèi)生許可證號
××衛(wèi)碘字（1999）第001號
          

          
分裝日期
見封底
          

          
儲藏方法
密封、避光、防潮
          

          
食用方法
烹調時，待食品熟后加入碘鹽
          （1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成
          甲狀腺
          甲狀腺
          激素的主要原料，缺碘會引起疾�。�
          （2）食鹽中加碘，這碘指的是
          元素
          元素
          （填元素、原子或單質）．
          （3）碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為
          +5
          +5
          ．
          （4）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質，碘酸鉀在受熱時容易
          分解
          分解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖所示裝置常用于實驗室制取某些氣體�，F(xiàn)實驗室有下列藥品：
          ①二氧化錳；②堿石灰；③大理石；④氯化鈉；⑤雙氧水；⑥濃氨水；⑦濃鹽酸；⑧蒸餾水。
          請根據(jù)如圖所示的實驗裝置結合實驗原理回答下列問題。
          （1）請在下表中填入利用該裝置可以制取的氣體和所需藥品的編號（表格可以不填全）。
          可以制取的氣體（填化學式）
          所需藥品的編號
           
           
           
           
           
           
           
           
          （2）請簡述檢查該裝置氣密性的正確實驗操作。
          （3）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。
          ①將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置A（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。請寫出氨催化氧化的化學方程式是______________________________________；
          ②將過量的氧氣與氨氣分別從B裝置中a、b兩管進氣口通入到裝置B中，并在b管上端點燃氨氣。則兩氣體通入的先后順序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          結合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
          


          
 
          
  
  
          酸
          
            		
  
  
          電離常數(shù)(Ka)
          
            		
  
  
          酸
          
            		
  
  
          電離常數(shù)(Ka)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          1.8×10-5
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          K1=4.4×10-7
          
  
          K2=4.7×10-11
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          3×10-8
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）上述三種酸中，酸性最強的是        。
          


          （2）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH3COONa、
②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                     
。（用序號回答）
          


          （3）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH3COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             
。
          


          （4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為                                          
。
          


          （5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結合質子（H+）能力較強的是        。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖南省常德市高二上學期第二次檢測理科化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          結合下表回答下列問題：
          


          
 
          
  
  
          物   
  質
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶度積／25℃
          
            		
  
  
          8.0×10－16
          
            		
  
  
          2.2×10－20
          
            		
  
  
          4.0×10－38
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時的pH范圍
          
            		
  
  
          ≥9.6
          
            		
  
  
          ≥6.4
          
            		
  
  
          3～4
          
            		
 
          

          


          （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應為：_________________________________；再加入_______________________，調至pH＝4，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。
          


          （2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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