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          已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是
          A．乙的單質中能與水劇烈反應  
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲 
          C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應 
          D．其最高價氧化物對應的水化物的酸性：�。疚� 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由主族元素的最高正價=主族序數(shù)、最低負價=主族序數(shù)（H除外）可知，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳、鈉、硅、硫、氯；A、鈉與水能劇烈反應，正確；B、非金屬性：C>Si，則穩(wěn)定性：CH4>SiH4，錯誤；C、SiO2不溶于鹽酸，錯誤；D、非金屬性：S<Cl，則酸性：H2SO4<HClO4，錯誤。
          考點：考查“位、構、性”關系的應用等相關知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質的性質比較中，正確的是 
          A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B．沸點：HF>HCl>HBr 
          C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是
          A．136  B．50 C．86 D．222 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（  ）
          A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y
          B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
          C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料
          D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
          元素
          		相關信息
          X
          		啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物，打開瓶子時，這種氧化物會大量逸出
          Y
          		Y2是空氣中含量最高的氣體單質
          Z
          		Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
          W
          		W的一種核素質量數(shù)為27，中子數(shù)為14
           
          （1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關系為                   
                 （用離子符號表示）
          （2）一種X形成的單質，是自然界硬度最大的物質，若熔化這種單質，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負性比Z       （填“大”或“小”）
          （3）W的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點的金屬氧化物制的金屬單質，寫出W還原Cr2O3反應的化學方程式：                                                            。
          （4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：
          XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
          2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．第一電離能越小的元素其單質金屬活潑性一定越大 
          B．電負性越小的元素金屬性一定越強 
          C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵 
          D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子最外層電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，Y、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是
          A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X在同一周期
          C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XZ4屬于共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是
          A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X 
          B．化合物乙中一定只有共價鍵 
          C．由W元素形成的單質以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體 
          D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是 
          A．原子結構隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律 
          B．第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大 
          C．第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱 
          D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質基本相同 
          

			
          

			
          
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