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				已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（ ）
          A．13
          B．12.7
          C．11
          D．10.7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：先計(jì)算水的離子積常數(shù)，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中氫離子濃度，再結(jié)合pH=-計(jì)算溶液的pH．
          解答：解：純水的pH=6，則c（H+）=10-6 mol/L，純水中，c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，所以KW=c（H+）．c（OH-）=10-12，該溫度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，氫氧化鋇溶液中c（H+）==10-11 mol/L，pH=-=11，
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，能正確確定該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)的靈活運(yùn)用．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)k=1.6×10-5，該溫度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
          （1）a點(diǎn)溶液中c（H+）為
          4×10-4mol/L
          4×10-4mol/L
          mol?L-1；
          （2）b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
          c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
          或
          c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
          ．C點(diǎn)溶液中離子濃度大
          小順序?yàn)?!--BA-->
          c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
          c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是
          c
          c
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
           
          （用方程式表示）．
          （2）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
           

          （3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
           
          ．
          （4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1，若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于重水（D2O）可以采用同pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD，pD=-lg[c（D+）]，則pOD=-lg[c（OD-）]．已知某溫度下重水的電離D2O?D++OD-達(dá)到平衡時(shí)，c（D+）?c（OD-）=1×l0-15，據(jù)此，在該溫度下，下列敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、0.1mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液，pD=11C、純重水的pD=7D、用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD＞pOD
          

			
          

			
          
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