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          一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶________電荷，電泳時(shí)膠粒向________極移動(dòng)；非金屬氧化物、金屬硫化物有膠體粒子帶________電荷，電泳時(shí)膠粒向________極移動(dòng)．
          

			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：正,陰,負(fù),陽(yáng)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息報(bào)》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國(guó)廣泛關(guān)注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
          已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
          ②+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌：+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。�
          ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)．
          

          


          
物質(zhì)
 開始沉淀
 完全沉淀
          

          
 Fe（OH）3
 2.7
 3.7
          

          
 Al（OH）3
 3.7
 4.7
          

          
 Cr（OH）3
 4.7
 a
          

          
 Fe（OH）2
 7.6
 9.6
          

          
 Mg（OH）2
 9.6
 11.1
          回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：
          （1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4?7H2O），加入綠礬的目的是
          將高價(jià)有毒的
          +6
          Cr
          元素含有成無(wú)毒的
          +3
          Cr
          將高價(jià)有毒的
          +6
          Cr
          元素含有成無(wú)毒的
          +3
          Cr
          ．
          （2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=
          5
          5
          ．
          （3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含
          MgSO4和K2SO4
          MgSO4和K2SO4
          溶質(zhì)的溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?揭陽(yáng)一模）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

          已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
          ②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
          ③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
          

          


          
M（OH）n
Ksp


          

          
pH



          

          
開始沉淀
沉淀完全


          

          
Al（OH）3
1.9×10-23
3.4
4.2
          

          
Fe（OH）3
3.8×10-38
2.5
2.9
          

          
Ni（OH）2
1.6×10-14
7.6
9.8
          回答下列問題：
          （1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          和沉淀Ⅱ
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          （填化學(xué)式）．
          （2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
          NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
          ．
          （3）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：
          用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
          用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
          ．
          （4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：
          2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
          2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
          ．
          （5）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？
          取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈
          取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
（溶度積）KSP
4.0×10-38
1.25×10-33
1.8×10-11
          注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
          

			
          

			
          
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