Question

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，戊的最高化合價(jià)為+7，則

A．原子半徑：乙>丁>丙

B．非金屬性：丙>丁>戊

C．甲與戊形成的化合物是共價(jià)化合物

D．乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸

Answer 1

C

解析試題分析：短周期主族元素原子半徑最小是氫，NH₃的水溶液呈堿性，N、P均位于第VA族，單質(zhì)硅可制成半導(dǎo)體材料，氯元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，由此推斷可知五種元素分別為氫、氮、硅、磷、氯。A項(xiàng)，乙、丙、丁分別為氮、硅、磷，根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：Si>P>N，故A選項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，丙、丁、戊分別為硅、磷、氯，由元素周期律可知，非金屬性：Si<P<Cl，故B選項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，甲、戊分別是氫、氯，都是非金屬元素，兩種原子最外層電子數(shù)分別為1、7，分別需要共用1對電子形成穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，因此它們形成的HCl是共價(jià)化合物，故C選項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙、丙、丁分別為氮、硅、磷，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是硝酸、硅酸和磷酸，只有硝酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸，磷酸是中強(qiáng)酸，故D選項(xiàng)錯誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的主要性質(zhì)之間的綜合推斷等。