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          【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） 
          A.加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
          B.加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
          C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
          D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體碘單質(zhì)，說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差，故A錯(cuò)誤； B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時(shí)，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應(yīng)，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；
          C．2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；
          D．氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在塑料袋中放一個(gè)成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的
          A. C2H4 B. CH3COOH C. C6H6 D. CH3CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
          B.常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
          C.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
          D.常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
          Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
          Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
          Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶體．
          （1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 ．
          （2）試劑A是 ．
          （3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ．
          （4）完成步驟Ⅳ需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是（填字母）．
          （5）若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體，其質(zhì)量是g．
          ②實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?/span>（填編號(hào)）．
          蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是（ ）
          A. K+、Na+、Cl-、NO3-B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
          C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料．請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          （1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯
          （2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯
          （3）由乙烯制備乙二醇 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．
          （1）配平反應(yīng)的離子方程式： 
          XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
          （2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；② ．
          （3）被氧化的元素是 ．
          （4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)． 
          ①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ． 
          ②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．
          （1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 其中銅發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，判斷依據(jù)為 ．
          （2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> ． a．上移銅絲，使其脫離硫酸
          b．撤去酒精燈
          c．拔去橡膠塞倒出硫酸
          （3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：
          加入試劑
          現(xiàn)象
          反應(yīng)的離子方程式
          第一份
          加入NaOH溶液
          有白色沉淀生成
          第二份
          加入氯水
          有白色沉淀生成
          完成上述反應(yīng)的離子方程式．
          （4）④中棉花團(tuán)的作用是 ．
          （5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色．取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
          （1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式： 
          C（s）+  O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
          試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3 ． 
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
          （2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，m= ．
          （3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． 
          

			
          

			
          
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