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          （12分）．KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過
          液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再
          用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下所示：
                 回答下列問題：
             （1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                      
             （2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、
              Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因
                                             、                               。
             （3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式
          陰極：                      ；陽極：                     。
          在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                  。
             （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，配平方程式
                      K2MnO4+    CO2=       KMnO4+    MnO2+     K2CO3
                 根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為         。與該傳統(tǒng)工
              藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是                     、                      。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O  （2分）
             （2）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O（各1分）
             （3）陰極：2H++2e—=H2↑（各1分）
                  陽極：2MnO42—-2e—=2MnO4-            KOH（1分）
             （4）  3 K2MnO4+ 2  CO2= 2   KMnO4+ 1  MnO2+ 2  K2CO3（2分）
          66.7%，產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用（各1分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?萊蕪一模）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
          （1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          5
          5
           C+
          4
          4
           KMnO4+
          6
          6
           H2SO4→
          5
          5
          CO2↑+
          4
          4
          MnSO4+
          2
          2
          K2SO4+
          6
          6
          H2O
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
          小于1
          小于1
          （填具體值或取值范圍）．
          ③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)
          V正
          ＜
          ＜
          V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

          （4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
          mol?L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          ；
          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          1.12×10-4
          1.12×10-4
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：-76℃，沸點(diǎn)：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通入干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出儀器C的名稱：
          冷凝管
          冷凝管
          ．
          （2）該實(shí)驗(yàn)將濃鹽酸滴入高錳酸鉀晶體可以快速產(chǎn)生氯氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          ．
          （3）開始實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是：
          將玻璃塞上的凹槽與漏斗頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）
          將玻璃塞上的凹槽與漏斗頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）
          ．
          （4）①在下列方框中畫出圖a中所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱．

          ②圖d裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用是
          吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水進(jìn)入使S2Cl2發(fā)生水解
          吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水進(jìn)入使S2Cl2發(fā)生水解
          ．
          （5）某同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3
           熔融 
          .
           
          3K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由軟錳礦制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)；②
          冷卻，加水溶解、濾去殘?jiān)?/div>
          冷卻，加水溶解、濾去殘?jiān)?/div>；③將濾液酸化，濾去MnO2沉淀；④
          加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
          加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?泰州二模）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：-76℃，沸點(diǎn)：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（未配平）為：KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

          （2）開始實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是
          將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）；
          將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）；
          ．
          （3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱．
          ②圖中c裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為
          吸收尾氣中的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入使S2Cl2發(fā)生水解
          吸收尾氣中的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入使S2Cl2發(fā)生水解
          ．
          （4）某同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下：
          3MnO2+6KOH+KClO3
           熔融 
          .
           
          3K2MnO4+KCl+3H2O
          3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由軟錳礦制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：①
          將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)
          將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)
          ；②
          冷卻，加水溶解，濾去殘?jiān)?/div>
          冷卻，加水溶解，濾去殘?jiān)?/div>；③
          將濾液酸化，濾去MnO2沉淀
          將濾液酸化，濾去MnO2沉淀
          ；④
          加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
          加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          （1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          5
          5
           C+
          4
          4
           KMnO4+
          6
          6
           H2SO4→
          5
          5
          CO2↑+
          4
          4
          MnSO4+
          2
          2
          K2SO4+
          6
          6
          H2O
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
          2.67
          2.67
          （取小數(shù)二位，下同）．
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
          小于1
          小于1
          （填具體值或取值范圍）．
          ③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正
          ＜
          ＜
          V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

          （4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          （5）甲醇可制作燃料電池．寫出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
          （1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是
           
          ．
          （2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
          [提出假設(shè)]
          假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
          假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
          假設(shè)3：
           

          [查閱資料]
          ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
          ②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
          Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
          ③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
          [判斷與思考]
          某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
           
           （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
           

          [設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
          基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
          限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象及結(jié)論
          

          

           
          		

           
          （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
          用0.010mol?L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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