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          （共9分）
          


          （1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為         g，其中含有        個(gè)水分子，共有     個(gè)原子。
          


          （2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是    _ ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是     ，體積最小的是      
。
          


          （3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4      g;需要CuSO4·5H2O    _g。
          


          （4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為          。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1） 9   3.01×1023   9.03×1023     
 
          


          （2） CO2   NH3   
CO2
          


          （3）
1.6   2.5    （4）  6︰3︰2
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （共9分）
          （1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為         g，其中含有        個(gè)水分子，共有     個(gè)原子。
          （2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是    _ ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是     ，體積最小的是      。
          （3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4      g;需要CuSO4·5H2O    _g。
          （4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          （1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/p>
                                                                           。
          （2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
          程式表示）：                             ；                              ；
          實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
                                                                             。
           （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                             。
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
                  AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
          25℃時(shí)，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年度黑龍江鶴崗一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （共9分）
          （1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為         g，其中含有       個(gè)水分子，共有    個(gè)原子。
          （2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是    _ ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是    ，體積最小的是      。
          （3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4     g;需要CuSO4·5H2O    _g。
          （4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          


          （1）A為0.1
mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/p>


                                                                 
          。
          


          （2）B為0.1
mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
          


          程式表示）：                             
；                              
；
          


          實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
          


                                                                             
。
          


           （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入              
,目的是                                                          
；
          


          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
          


                                                                             
。
          


          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
          


                  AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
          


          25℃時(shí)，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 
mol·L－1
          


           
          

			
          

			
          
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