Question

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

	X	Y	Z
W

 
（1）X元素在元素周期表中的位置___ __________。
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH₃與液態(tài)H₂Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH₃中陰離子的電子式為_______________。
（3）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為W₂Z₃、Y₂、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             _。
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器____（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是_________________________________________。
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。則負(fù)極的反應(yīng)式___________。

關(guān)于該電池的下列說法，正確的是______
A．工作時(shí)電極b作正極，Z^2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時(shí)電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO₄氧化，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：。

Answer 1

（1）第二（或2）周期ⅣA 族（2分） （2）（2分）
（3）Al₂O₃ + N₂ + 3C  2AlN + 3CO（2分）
（4）不能（1 分）；氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜（2分）
（5）CO + O^2-―2e-＝CO₂（2分）；AC（2分）
（6）（2分）

解析試題分析：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，根據(jù)元素的相對(duì)位置可知，W應(yīng)該是第三周期元素，所以W一定是鋁元素，則X、Y、Z分別是C、N、O。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族。
（2）一定條件下，液態(tài)YH₃與液態(tài)H₂Z可以發(fā)生類似方式電離，則根據(jù)水的電離方程式H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－可知，液態(tài)YH₃的電離方程式為NH₃＋NH₃NH₄^＋＋NH₂^－，因此陰離子的電子式為。
（3）制作原理為W₂Z₃、Y₂、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1；則依據(jù)原子守恒可知，兩種化合物應(yīng)該是AlN和CO，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃ + N₂ + 3C  2AlN + 3CO。
（4）由于咸菜中含有大量的氯離子，而氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜，所以該容器不能用來腌制咸菜。
（5）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以在該原電池中CO在負(fù)極通入發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO₂，空氣在正極通入氧氣得到電子生成O^2-，O^2-由正極移向負(fù)極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為CO + O^2-―2e-＝CO₂；A．工作時(shí)電極b作正極，Z^2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a，A正確；B．工作時(shí)電流由電極b通過傳感器流向電極a，B不正確；C．傳感器中通過的電流越大，消耗的CO越多，這說明尾氣中XZ的含量越高，C正確，答案選AC。
（6）元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO₄氧化，該陰離子是C₂O₄^2－。反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)失去1個(gè)電子，而Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:5，則根據(jù)原子守恒可知，配平后的方程式為5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋=10CO₂＋2Mn^2＋＋8H₂O。
考點(diǎn)：考查元素推斷、電子式、氧化還原反應(yīng)配平、金屬的腐蝕以及電化學(xué)原理的有關(guān)判斷