Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞X

B.元素的非金屬性：W＞X

C.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y＞Z

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干信息，a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過(guò)氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，則Z為鎂元素；由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若f為固體單質(zhì)，則b為二氧化碳、f為碳、e為氧氣、d為碳酸鈉、g為氧化鎂，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則其分別為C、O、Na、Mg，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大的半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子的半徑X>Y>Z，A不正確；

B．元素的非金屬性為O>C，B不正確；

C．X、Y兩種元素組成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其中氧化鈉只含離子鍵、過(guò)氧化鈉既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C不正確；

D．Na的金屬性強(qiáng)于Mg，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)，D正確；

答案選D。