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				　　 (1)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，(示例：F2　　)
          

          

          　　根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出該分子的化學(xué)式：A：________，B：________，C：________，D：________．
          

          　　(2)在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個(gè)原子提供成鍵電子對(duì)而形成的共價(jià)鍵用表示，例
          

          　　如：硫酸，硝基甲烷，寫(xiě)出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式：________．
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		答案：(1)A：NH3　　B：HCN　　C：CO(NH2)2　　D：BF3
          


          　　　　　
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          在500℃時(shí)，2SO2+O2ƒ2SO3(g)的平衡體系里，若只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表。
          

          改變的條件　　　　　　　　　　   正反應(yīng)速率　　　　　　 對(duì)平衡的影響　　　　　　   SO2的轉(zhuǎn)化率
          

          （1）增大O2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          （2）增大SO2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          

          （3）減小SO3濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          

          （4）同等倍數(shù)增大
          

          各物質(zhì)的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          

          （5）升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          （6）使用催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          （7）體積不變充入氖氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：022
			
          

						
          在500℃時(shí)，2SO2+O2ƒ2SO3(g)的平衡體系里，若只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表。
          

          改變的條件　　　　　　　　　　   正反應(yīng)速率　　　　　　 對(duì)平衡的影響　　　　　　   SO2的轉(zhuǎn)化率
          

          （1）增大O2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          （2）增大SO2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          

          （3）減小SO3濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          

          （4）同等倍數(shù)增大
          

          各物質(zhì)的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          

          （5）升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          （6）使用催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          （7）體積不變充入氖氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          “鹵塊”的主要成分為MgO2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按圖所示工藝流程圖，即可制得輕質(zhì)氧化鎂。
          

          

          如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定
          

          表1  生成氫氧化物沉淀的pH
          

          物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　    開(kāi)始沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　  沉淀完全
          

          Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　   2.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.7
          

          Fe(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　   7.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.6
          

          Mn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　  8.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.8
          

          Mn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　  9.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   11.1
          

          表2工業(yè)品價(jià)格表
          

          工業(yè)品　　　　　　　　　　　　　　　　　　 規(guī)格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 價(jià)格（元/t）
          

          漂白液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含NaClO25.5%　　　　　　　　　　　　 450
          

          過(guò)氧化氫　　　　　　　　　　　　　　　　 30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2400
          

          燒堿　　　　　　　　　　　　　　　　　　    98%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2100
          

          純堿　　　　　　   ;  &nbsp;　　　　　　　　　　  99.5%　　　　　　　　　　　　　　　　　　  600
          

          鹵塊　　　　　　　　　　　　　　　　　　    含MgO30%　　　　　　　　　　　　　　  310
          

          Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而除之。
          

          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）在步驟②中加入的物質(zhì)x，最佳選擇應(yīng)是___________，其作用是____________。
          

          （2）在步驟③中加入的物質(zhì)y應(yīng)是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。
          

          （3）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          下列所列為2001年7月在某報(bào)紙上公布的我國(guó)部分城市空氣質(zhì)量報(bào)告，解答下列相關(guān)問(wèn)題：
          

          城市　　　　　　　　   北京　　    上海　　　　　　 天津　　　　　　 重慶　　　　　　  南京　　　　　　 廈門(mén)
          

          污染指數(shù)　　　　    92　　　　   74　　　　　　　　 82　　　　　　　　 98　　　　　　　　 95　　　　　　　　 25
          

          首要污染物　　    TSP　　　　 NOx　　　　　　  TSP　　　　　　  SO2　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          空氣級(jí)別　　　　    Ⅱ　　　　   Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅰ
          

          珠海　　　　　　 汕頭　　　　　　 濟(jì)南　　　　　　  杭州　　　　　　 成都　　　　　　 太原　　　　　　 長(zhǎng)春
          

          47　　　　　　　　 54　　　　　　　　 76　　　　　　　　 67　　　　　　　　 87　　　　　　　　 218　　 &nbsp;　　　　 103
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP
          

          Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅳ　　　　　　　　 Ⅲ
          

          注：總懸浮顆粒物為TSP；氮氧化物為NOx；二氧化硫?yàn)?/span>SO2。
          

          （1）上表各城市中，空氣質(zhì)量最好的是________。
          

          （2）最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
          

          （3）全世界每年有1.5´109t SO2排入大氣，形成酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害________。
          

          ①腐蝕建筑物  ②導(dǎo)致樹(shù)木枯萎  ③造成地震和火山爆發(fā)頻繁  ④破壞臭氧層
          

          （4）減少城市酸雨可采取的途徑有________。
          

          ①減少用含硫煤作燃料  ②把煙囪建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤開(kāi)發(fā)新能源
          

          （5）汽車(chē)尾氣（含烴類(lèi)、CO、SO2、與NOx等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑鈀合金作催化劑），使CO與NOx反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體。
          

          ①寫(xiě)出CO與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
          

          ②控制城市空氣污染源的方法可以有________________________。
          

          A．開(kāi)發(fā)氫能源　　　　　　　　　　    B．使用電動(dòng)車(chē)　　　　　　　　　　　　 C．植樹(shù)造林
          

          D．戴上呼吸面具　　　　　　　　    E．使用無(wú)磷洗衣粉
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：043
			
          

						
          “鹵塊”的主要成分為MgO2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按圖所示工藝流程圖，即可制得輕質(zhì)氧化鎂。
          

          

          如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定
          

          表1  生成氫氧化物沉淀的pH
          

          物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　    開(kāi)始沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　  沉淀完全
          

          Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　   2.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.7
          

          Fe(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　   7.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.6
          

          Mn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　  8.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.8
          

          Mn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　  9.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   11.1
          

          表2工業(yè)品價(jià)格表
          

          工業(yè)品　　　　　　　　　　　　　　　　　　 規(guī)格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 價(jià)格（元/t）
          

          漂白液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含NaClO25.5%　　　　　　　　　　　　 450
          

          過(guò)氧化氫　　　　　　　　　　　　　　　　 30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2400
          

          燒堿　　　　　　　　　　　　　　　　　　    98%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2100
          

          純堿　　　　　　　　　　　　　　　　　　    99.5%　　　　　　　　　　　　　　　　　　  600
          

          鹵塊　　　　　　　　　　　　　　　　　　    含MgO30%　　　　　　　　　　　　　　  310
          

          Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而除之。
          

          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）在步驟②中加入的物質(zhì)x，最佳選擇應(yīng)是___________，其作用是____________。
          

          （2）在步驟③中加入的物質(zhì)y應(yīng)是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。
          

          （3）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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