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          【題目】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          3A（氣）+B（氣）  2C（氣）+。X D（氣）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol ，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin，下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）
          A.x = 2 
          B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L 
          D. 恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin，則生成D是0.1mol/Lmin×4L×5min＝2mol。根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x＝2，A正確。根據(jù)方程式可知，消耗A和B的物質(zhì)的量分別是3mol和1mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是＝20％，B正確。平衡時(shí)A的物質(zhì)的量是6mol－3mol＝3mol，其濃度是，C正確。反應(yīng)前后體積是不變的，因此壓強(qiáng)也是不變的，D不正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( )
          A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的C(SO42-)減小
          C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
          D. 陽離子通過交換膜向正極移動(dòng)，陰離子通過交換膜向負(fù)極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O  Fe（OH）3↓+3H+
          B.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
          C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣  Cl2↑+Mn2++2H2O
          D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是  ( )
          ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng) 
          A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述正確的是( )
          A.水分子中含有18OB.乙酸乙酯中含有18O
          C.最終體系中四種分子中都含有18OD.生成90g乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒間的作用力中，不屬于化學(xué)鍵的是
          A.分子間作用力B.金屬鍵C.共價(jià)鍵D.離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，正確的是
          A.Fe片投入濃硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑
          B.硫酸鋁溶液滴入過量燒堿溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2O
          C.FeS放入稀鹽酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑
          D.在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O→ AlO2－+4NH4++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+ H2(g)NH3(g)
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是:____________。
          ②反應(yīng)中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
          ③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。
          a.N2和NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
          e.容器中混合氣體的密度保持不變
          ④反應(yīng)達(dá)平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______。
          a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
          ⑤在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L)，請?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘末開始，再達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度變化曲線。______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
          A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. CaCl2
          

			
          

			
          
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