Question

D、E、X、Y是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、直線形．回答下列問題：
（1）上述4種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是

Cl

，（填元素符號(hào)）
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為

正四面體型

；
（3）D 和X形成的化合物，其化學(xué)式

SiC

，化學(xué)鍵類型屬

共價(jià)鍵

，其晶體類型屬

原子晶體

（4）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：

D的最高價(jià)氧化物是CO₂，X的最高價(jià)氧化物是SiO₂，前者比后者的熔點(diǎn)低，因?yàn)榍罢邽榉肿泳�體，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力．

．

Answer 1

分析：（1）周期表中，從左到右元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)；
（2）CCl₄分子的空間構(gòu)型為正四面體型；
（3）SiC是以共價(jià)鍵形成的原子晶體；
（4）二氧化碳是分子晶體，二氧化硅為原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．

解答：解：（1）前20號(hào)元素中，根據(jù)空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、直線形，可判斷D、E、X、Y分別是：C、N、Si、Cl，其中Cl的得電子能力最強(qiáng)，含氧酸高氯酸的酸性最強(qiáng)，故答案為：Cl；
（2）D和Y形成的化合物是CCl₄，其分子的空間構(gòu)型為正四面體型，故答案為：正四面體型；
（3）D和X形成的化合物SiC是以共價(jià)鍵形成的原子晶體，故答案為：SiC；共價(jià)鍵；原子晶體；
（4）D的最高價(jià)氧化物是CO₂，X的最高價(jià)氧化物是SiO₂，CO₂比SiO₂的熔點(diǎn)低，因?yàn)镃O₂為分子晶體，由分子間力結(jié)合，而SiO₂為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力，故答案為：D的最高價(jià)氧化物是CO₂，X的最高價(jià)氧化物是SiO₂，前者比后者的熔點(diǎn)低．因?yàn)榍罢邽榉肿泳�體，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)鍵以及分子的晶體類型即熔沸點(diǎn)高低的比較知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．