【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A.相同體積③、④溶液分別與 NaOH 完全反應(yīng)，消耗 NaOH 物質(zhì)的量：③＞④
B.分別加水稀釋 10 倍，四種溶液的 pH：①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中 c(
)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.在③溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
A.醋酸溶液屬于弱酸溶液，鹽酸屬于強酸溶液，pH=4的醋酸溶液和鹽酸溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：醋酸溶液＞鹽酸，則相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，A正確；
B.由于加水稀釋促進NH3·H2O的電離，pH=10的氨水加水稀釋10倍后溶液的pH：9＜pH＜10，pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍后溶液的pH=9，由于加水稀釋促進CH3COOH的電離，pH=4的醋酸溶液加水稀釋10倍后溶液的pH：4＜pH＜5，pH=4的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH=5，則分別加水稀釋10倍，四種溶液的 pH：①＞②＞④＞③，B正確；
C.pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的鹽酸中c(H+)=10-4mol/L，由于氨水為弱堿溶液，鹽酸為強酸溶液，則兩者等體積混合充分反應(yīng)后得到NH4Cl和過量氨水的混合液，即氨水過量，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，混合后溶液中的電荷守恒為c(
)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，則c()＞c(Cl-)，由于弱電解質(zhì)的電離是微弱的，故所得溶液中 c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正確；
D.pH=4的醋酸溶液中的電荷守恒為c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，D錯誤；
答案選D。
期末100分闖關(guān)海淀考王系列答案
小學(xué)能力測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)類型為______________。
(2)在催化劑作用下，由乙烯制一氯乙烷的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)類型為______________。
(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷，原因是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學(xué)習(xí)過氧化鈉與水的反應(yīng)時，向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對此產(chǎn)生興趣并進行研究。
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（2）甲同學(xué)查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。
①甲同學(xué)通過實驗證實了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑______（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。
②甲同學(xué)利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 觀察到______。 |
（3）為了更深入地了解該原理，甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
據(jù)此，甲同學(xué)設(shè)計實驗2繼續(xù)研究：
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗2 | i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液，調(diào)節(jié)pH分別為10~14。 ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間 | 得到如圖所示實驗結(jié)果：
|
甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO
氧化，請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識解釋此假設(shè)：_____。
（4）乙同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化：
由此提出，甲同學(xué)實驗2中pH13時紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：_____。
（5）針對假設(shè)I、II，小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
試劑加入順序 | 現(xiàn)象 | |
實驗3 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅，然后褪色 |
iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12 | 溶液變紅，然后褪色 | |
實驗4 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅，然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12 | 不變紅 |
①與L2-和HL-相比較，L(OH)
比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。
②實驗3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。
③根據(jù)實驗得出結(jié)論：甲同學(xué)實驗2中pH13時紅色褪去的主要原因是_____（填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”），請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液�，F(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如下：
已知：高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_________（填化學(xué)式），加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（2）高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。
（3）“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為__________。
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用_________溶解，然后________。
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。
已知：室溫時一些物質(zhì)的Kaq如下表：
化學(xué)式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。
加雙氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液顯酸性，關(guān)于 NaHC2O4 溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是
A.c(Na+)＞c(
)＞c(
)＞c(H2C2O4)
B.c(Na+)＝c()+c()+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、SiO2)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下所示：
請回答下列問題：
(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____，濾渣的主要成分是____。
(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。
(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)將PbO高溫焙燒可制得鉛丹(Pb3O4)，鉛丹中含有雜質(zhì)PbO。PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___；若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9 g時(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池負極增重____g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
中的若干種離子。某同學(xué)對該溶有進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K＋、和一定存在于溶液X中
D.和一定不存在于溶液X中
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是
A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1
B.H2O(g)＝H2(g)＋
O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1
C.拆開1 mol H2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4 kJ的能量
D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O鍵放出462.8 kJ的能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)：
(1)常溫下，用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，電解一段時間后，讓溶液復(fù)原的方法為_____ ，若M溶液為0.5 L，電解一段時間后，兩極共生成氣體1.12 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為_____(忽略溶液的體積變化)。
(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E溶液的俗稱是_______。
(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關(guān)量如圖所示，則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_____、_____。
(4)若A是一種化肥。A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應(yīng)檢查輸送D的管道是否泄漏，是因為E與D可發(fā)生反應(yīng)：_________(寫化學(xué)方程式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
