Question

研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是：（　�。�

A．Na0H溶液與S0₂反應(yīng)時溶液中的

B．NaAl0₂溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式

C．Fe在Cl₂中燃燒產(chǎn)物

D．Fe和稀HNO₃反應(yīng)后，鐵的存在形式

Answer 1

分析：A、根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)2NaOH+SO₂（少量）═Na₂SO₃+H₂O，NaOH+SO₂（足）═NaHSO₃分析．
B、NaAl0₂溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式和量有關(guān)，鹽酸少生成產(chǎn)物氫氧化鋁和剩余偏鋁酸鈉，鹽酸和偏鋁酸鈉全部反應(yīng)可以是氫氧化鋁和氯化鋁或氯化鋁，鹽酸過量最后為氯化鋁；
C、Fe在Cl₂中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl₂的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl₃；
D、依據(jù)鐵和稀硝酸的定量反應(yīng)分析判斷；

解答：解：A、燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故A正確；
B、NaAl0₂溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式和量有關(guān)，鹽酸少生成產(chǎn)物氫氧化鋁和剩余偏鋁酸鈉，鹽酸和偏鋁酸鈉全部反應(yīng)可以是氫氧化鋁和氯化鋁或氯化鋁，鹽酸過量最后為氯化鋁；NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，n（HCl）：n（NaAlO₂）≤1：1，為AlO₂^-，Al（OH）₃，n（HCl）：n（NaAlO₂）≥1：4，存在Al³⁺，1：1～1：4存在Al（OH）₃，AlCl₃，數(shù)軸符合，故B正確；
C、Fe在Cl₂中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl₂的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl₃，故C錯誤；
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO₃（稀足）+Fe═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，3HNO₃+8Fe═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，F(xiàn)e與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：4時，恰好反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃，即Fe與HNO₃的物質(zhì)的量之比為≤

1

4

時反應(yīng)得到Fe（NO₃）₃，F(xiàn)e與HNO₃的物質(zhì)的量之比為3：8時，恰好反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂，即Fe與HNO₃的物質(zhì)的量之比為≥

3

8

時反應(yīng)得到Fe（NO₃）₂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．