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          【題目】還原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低價態(tài)時，消耗0.2molL﹣1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應后的價態(tài)是（ ）
          A.+1
          B.﹣1
          C.0
          D.﹣2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：Na2SO3還原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4 ， 反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，
          令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，
          由電子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2molL﹣1×（6﹣4），
          解得a=1，
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關的是
          A. 延展性好B. 容易導電C. 密度大小D. 易導熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:
          己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-
          （1）I、II 目的是___________。 
          （2）實驗室中操作④的名稱為 _______________。
          （3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3] = 3×10-33。當 pH =5.6 時 Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________ (雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。
          （4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式_____________。
          （5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________ (結合化學方程式回答)。
          （6）寫出溶液F和硫酸溶液反應的離子方程式 _________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關系為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的價電子排布滿足ns1的元素共有
          A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，反應結束后，稱得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則原溶液中( )
          A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實驗制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是(　　)
          A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇和冰醋酸
          B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
          C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
          D．試管b中飽和Na2CO3溶液可吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物的命名正確的是
          A. 2，3，,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯
          C. 4-羥基苯甲酸 D. 二乙醇（HOOC-COOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：
          回答下列問題：
          (1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。
          A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
          (2)過程II中發(fā)生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。
          (3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。
          (4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。
          ②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。
          (5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。
          (6)測定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分數(shù)的實驗過程如下：
          a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。 
          b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。
          ①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。
          ②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分數(shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。
          （1）配制FeBr2溶液：
          ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
          ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。
          ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。
          ②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_______。
          （2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如下：
          據(jù)此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應。
          ①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是________________。
          ②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是_____________。
          ③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。
          （3）丙同學繼續(xù)設計實驗，探究反應過程：
          ①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是___________。
          ②丙通過此實驗可得出結論：________。
          

			
          

			
          
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