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          在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線(xiàn)，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　　）
          A．p3＞p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
          B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
          C．p3＜p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          依據(jù)圖（Ⅰ）中a、b的相對(duì)位置知，增壓（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；
          由b、c的相對(duì)位置知，升溫（因?yàn)門(mén)1＞T2），w（C）降低，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
          即該反應(yīng)為：A（g）+B（g） C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
          由圖（Ⅱ）知：因升溫y降低，故y降低的方向必為壓強(qiáng)減小的方向，所以，P3＞P4，隨著溫度的升高，平衡將向左移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低；隨著壓強(qiáng)的減小，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，
          只有A符合P3＞P4，
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是（　�。�
          A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
          B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
          C．CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
          D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示：
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是______．
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          （4）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間______實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中的曲線(xiàn)是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O2?2NO2△H＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（　　）
          A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)說(shuō)，下列圖象正確的是（　　）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2
          （4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．下列判斷正確的是（　�。�
          A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)+1＜b

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
          CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
          B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)
          C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
          D．從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．溫度越高，K值越大
          B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
          C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
          D．K值的大小與起始濃度有關(guān)
          

			
          

			
          
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