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          反應(yīng)：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
          在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率    
          A．均不變B．①增大，②不變，③減少
          C．均增大D．①減少，②不變，③增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：反應(yīng)物均為氣體，加入一定量的反應(yīng)物，容器體積不變，即在增大反應(yīng)物濃度的同時(shí)增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，但同時(shí)有向氣體體積減小的方向進(jìn)行的趨勢(shì)，故最終轉(zhuǎn)化率①減少，②不變，③增大。正確選項(xiàng)為Ｄ。
          點(diǎn)評(píng)：本題反應(yīng)的溫度和容器的體積是確定的，反應(yīng)物均為氣體，故需考慮濃度影響的同時(shí)考慮壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，難度較小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
          （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，計(jì)算a=              。
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=               。
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=             。
          （4）原混合氣體中，a∶b=             。
          （5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）=                  。
          （6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）  (CH3COOH)2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測(cè)氣體密度的方法測(cè)醋酸相對(duì)分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測(cè)定時(shí)應(yīng)采用
          A．高溫低壓B．低溫低壓C．加催化劑D．低溫高壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          光氣（COCl2）的分解反應(yīng)為：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl2濃度變化未標(biāo)出）：

          下列說(shuō)法正確的是
          A．COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率：v（5～6）< v（15～16）
          B．第10 min時(shí)，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前：v（正）>v（逆）
          C．第12 min時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
          D．第14 min時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，隨著平衡的移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是   （   ）
          A．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處
          B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
          C．生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率
          D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
          A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②
          B．反應(yīng)A+2BC的
          C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在合成氨時(shí)，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施：
          A．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B．充入過(guò)量H2
          C．充入過(guò)量N2D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，
          （1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。
          a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量① ；
          b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ② ；
          c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③ ；
          (2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是④ 態(tài)，C是⑤ 態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
          某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號(hào)
          		溫度
          /℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		650
          		1
          		2
          		0.4
          		0.4
          		5
          		16.4kJ
          ②
          		650
          		2
          		4
          		 
          		 
          		t1
          		Q1 kJ
          ③
          		900
          		2
          		4
          		1.6
          		1.6
          		t2
          		Q2 kJ
          （1）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
          （2）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為            。
          （3）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =              。
          （4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是           。 
          （5）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。
          a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2 > Q1> 32.8 kJ
          c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2> t1>2.5 min
          d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
          （6）容器②中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    。
          

			
          

			
          
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