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          2009年10月16日，第11屆全運(yùn)會(huì)將在山東濟(jì)南舉辦。下列措施有利于濟(jì)南節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有                                                       (   )
              
          ① 郊區(qū)的火力發(fā)電站必須安裝煙氣脫硫設(shè)施，以減少火力發(fā)電帶來的SO2排放
              
          ② 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
              
          ③ 汽車燃油改用乙醇汽油，以減少汽車尾氣污染
              
          ④ 發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
              
          ⑤ 使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
              
          A． ①②③④         B．①②⑤          C．①②④⑤           D．③④⑤
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          [CH3OH]
          [CO][H2]2
          [CH3OH]
          [CO][H2]2
          ，以下有關(guān)說法正確的是
          a
          a

          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
          d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)量
          （2）其它條件相同時(shí)，在T1、T2（T1＜T2）兩個(gè)不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．

          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          △H=
          b-a-4c
          2
          △H=
          b-a-4c
          2
          kJ?mol-1．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
          C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
          1.2
          1.2
          NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （H：1  C：12  O：16）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭三十三中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，全運(yùn)會(huì)使用的火炬的燃料是丙烷。
          （1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                           
          (2)某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省高三第一次8月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
   CH3OH(g)   ΔH<
0。
          


          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  
，以下有關(guān)說法正確的是________
          


          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          


          b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          


          c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
          


          d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
          


          （2）其它條件相同時(shí)，在T1、T2（T1<
T2）兩個(gè)不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。
          


          


          （3）已知在常溫常壓下：
          


          ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) 
ΔH ＝ -a
kJ·mol-1
          


          ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 
ΔH ＝ -b
kJ·mol-1
          


          ③ H2O(g)=
H2O(l)  ΔH＝ -c
kJ·mol-1
          


          則 CH3OH(l)+
O2(g) = CO (g) + 2H2O(l)   ΔH＝______________kJ·mol-1。
          


          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
          


          


          C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:___________________________，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4
 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有______NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          


          （H：1 
 C：12 
O：16）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：期末題
				題型：填空題
			
          

						
          2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會(huì)上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
          （1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          ________________________；
          （2）丙烷脫氫可得丙烯。已知：
          C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1 
          CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1 
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1 
          （3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_____________________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1．8
          ×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
          （4）常溫下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
          （5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=
          c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。 
          

			
          

			
          
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