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          標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ?00ml 1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得最終溶液中NaClO的濃度為0.1mol/L（假設(shè)溶液體積不變，且不考慮水解），則原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為（  ）
          A．55% B．60% C．65% D．70% 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：解：設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x                 NaClO：0.1*0.1=0.01 
          H2+ Cl2=2HCl     HCl+NaOH=NaCl+H2O     Cl2+2 NaOH=" NaCl+NaClO+" H2O
          x   x    2x      2x    2x                0.01  0.02        0.01   
           0.02+2x=1*0.1  x=0.04   H2：0.04 Cl2:2.24/22.4-0.04=0.06
          原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為 0.06*22.4/2.24*100%=60%
          考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是
          A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B．H2和HCl均可循環(huán)利用
          C．SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是
          A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+ 
          B．電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為：2Cl- - 2e-→Cl2↑ 
          C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想 
          D．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組的同學(xué)為探究濃硫酸的吸水性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，理論上能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
          A．①③B．①②③④C．①③④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示不合理的是
          A．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：
           
           
          B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
           
           
          C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：
           
           
          D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨能有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O  
          B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過(guò)程中要防止氨泄漏 
          C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76g·L-1 
          D．氨與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將20 mL NO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知參加反應(yīng)的NO2比參加反應(yīng)的NH3少2 mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（   ）
          ①3:2          ②2:3          ③3:7          ④3:4
          A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						

          21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          22.不能比較硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱的是      （選填編號(hào)）。
          a．S2-、Cl-的還原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
          c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩(wěn)定性        d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
          23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是           ;將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是      （選填編號(hào)）。
          a．碘化鉀       b．氯酸鉀        c．氯水      d．鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
          （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
          ①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
          ②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
          2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3則ΔH3=   kJ·mol-1。
          （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4  6 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是         。
          （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。

          ①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在； pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為  。
          ②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是   (寫離子方程式)。
          （4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)時(shí),可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

          ①酸性氣體是                (填化學(xué)式)
          ②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。
          

			
          

			
          
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