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          實驗室常用水吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止水倒吸的裝置是
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
          （1）需要量取濃鹽酸___________mL。
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，還必須用到的儀器有________等。
          （3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________。
          （4）有一瓶質(zhì)量分數(shù)為14℅的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g H2O后，得到160 mL質(zhì)量分數(shù)為28℅的KOH溶液，則所得溶液中KOH物質(zhì)的量濃度為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          .（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥且較純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

          （1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
              接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
          （2）在裝置中：
          ①飽和食鹽水的作用是                               ，
          ②濃硫酸的作用是                                       。
          （3）寫出下列化學反應(yīng)的化學方程式：
          ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：                                ；
          ②尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)：                                。
          （4）MnO2是______色的粉末狀固體，在該實驗中MnO2所起得作用是____________
          （5）若實驗操作正確，在集氣瓶內(nèi)若放一塊干燥的有色布條，在實驗進行的過程中，有色布條能否褪色?（填“能”或“不能”）________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （15分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，請完成：

          （1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。
          ①若按順序A→C→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、         。
          ②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進行的操作是_          。
          （2）若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進行氨的催化氧化；
          ①裝置A的錐形瓶中反應(yīng)的化學方程式為_         、         ；
          若氣流按從左到右連接順序A→D→B→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式為         。
          ②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外，還可能觀察到的現(xiàn)象是        。
          （3）若裝置A的錐形瓶中裝Na2SO3固體，分液漏斗中裝70%的H2SO4溶液，裝置B中裝Na2O2固體，根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應(yīng)，探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)的是否生成O2。該實驗中C裝置的作用是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
          ①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
          ②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          		鹽酸體積
          		NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.00
          		18.10
          2
          		20.00
          		0.00
          		16.30
          3
          		20.00
          		0.00
          		16.22
          請回答下列問題：
          （1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________(填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視________________（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是___________________________________________。
          （3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______________________（填字母）
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
          B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
          C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成
          D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
          （4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為______  mol·L-1 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。純氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應(yīng)可生成氫氧化鎂和氨氣。


          (1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：
          A．硫酸銨固體與消石灰共熱B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
          C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合D．加熱分解氯化銨固體
          你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母)；其反應(yīng)的化學方程式為：___________________________，___________________________。
          (2)該小組同學設(shè)計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。

          ①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由____________________________________________________。
          ②裝置C的作用是___________________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）欲用98%的濃硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下幾步操作,請按要求回答下列問題: 
          A．用量筒量取濃硫酸       
          B．反復上下顛倒搖勻
          C．加蒸餾水至刻度線下1～2cm時改用膠頭滴管加水至刻度線
          D．洗凈所用儀器           
          E．稀釋濃硫酸
          F．將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶
          G．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶  
          （1）其操作正確的順序為（填編號）：                。
          ① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
          （2）簡要回答下列問題：
          ①所需濃硫酸的體積為         mL(小數(shù)點后保留一位)。現(xiàn)有10mL 、15mL、20mL、50mL四種量筒，應(yīng)選用      mL的量筒最好。
          ②洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使結(jié)果濃度        。(填偏高,偏低或無影響) 
          ③稀釋后并冷卻的硫酸用             注入                 中。
          ④加蒸餾水定容時必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，如果不小心將水加過刻度線應(yīng)                              。
          （3）下列實驗操作，造成溶液濃度偏低的是                          。
          A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥處理
          B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
          C．稀釋后的硫酸沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并加水定容
          D．定容時，俯視容量瓶的刻度線
          E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：
          (可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

          （1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
          （2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
          （3）酸化時加鹽酸的目的為：
          ①                                                                ，
          ②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          （4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                    。
          （5）為測定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。
          ①通過計算，樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)      。（只寫計算式不計算結(jié)果）。
          ②若所測樣品 CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           (14分)如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。

          (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→　　　→　　　　→d。
          (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________。
          為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
          (3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2      產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是　　　　，B的作用是______________________。
          (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)。

          (5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由______________________________,并在方框中畫出改進后的裝置圖。
          

			
          

			
          
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