科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．| 實驗編號 試劑 |
A | B | C |
| 10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
| 2mol/L FeCl3/mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
| H2O/mL | V3 | V4 | 0 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州地區(qū)七校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（9分）實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。
| 實驗編號 試劑 | A | B | C |
| 10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
| 2mol/L FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
| H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（9分）實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。
| 實驗編號 試劑 | A | B | C |
| 10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
| 2mol/L FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
| H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測 推(計)算反應速率。
（2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1= ，V2= ；
V3= ，V4= 。
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是 （填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2++ O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：
。
【解析】（1）因為反應中生成氧氣，所以可以通過收集相同體積的氣體所需要的時間來進行計算。
（2）為使實驗在相同條件下進行雙氧水的量應該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。
（3）C中催化劑的量最多，所以反應速率可能最快。
（4）因為催化劑在反應前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應式為2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
教材中給出了Na2O2與H2O反應的化學方程式。為了探究Na2O2與H2O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如下圖所示裝置進行實驗。
實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
②保持K1打開、K2關閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產(chǎn)生；
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打開止水夾K2，關閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣。
回答下列問題：
(1) 寫出Na2O2與H2O反應的離子方程式 ；
（2）若向Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體，且最后溶液呈中性，請寫出該反應的化學方程式 ；
（3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因_____________________________ _；
(4)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+）
____________________________ ___ ;
(5)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________________________ ____，
；
(6)Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)______________________ ___，
。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州地區(qū)七校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（9分）實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。
|
實驗編號 試劑 |
A |
B |
C |
|
10% H2O2/mL |
20.0 |
V1 |
V2 |
|
2mol/L FeCl3/ mL |
0 |
5.0 |
10.0 |
|
H2O/ mL |
V3 |
V4 |
0 |
按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測 推(計)算反應速率。
（2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1= ，V2= ；
V3= ，V4= 。
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是 （填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：
。
【解析】（1）因為反應中生成氧氣，所以可以通過收集相同體積的氣體所需要的時間來進行計算。
（2）為使實驗在相同條件下進行雙氧水的量應該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。
（3）C中催化劑的量最多，所以反應速率可能最快。
（4）因為催化劑在反應前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應式為2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。
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