【題目】為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置。
（1）寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式_____________。
（2）C中品紅溶液的作用_____________。
（3）該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，下列因素可能導致鐵的質量分數測量值偏高的是_____________。
A. A中反應不完全
B. E 中堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O
C．反應生成的SO2部分被E 中堿石灰吸收
D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中
【答案】 C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O 檢驗B中SO2是否吸收完全 AD
【解析】（1）濃硫酸具有強氧化性，碳與濃硫酸反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）為排除二氧化硫對二氧化碳測定的干擾，需要除去二氧化碳中的二氧化硫，即B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，因此C中品紅溶液的作用為檢驗B中SO2是否吸收完全；（3）A. A中反應不完全，導致生成的二氧化碳減少，因此碳的質量減少，鐵的質量增加，鐵的質量分數測量值偏高，A正確；B. E 中堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O導致E中質量增加，因此碳的質量增加，鐵的質量減少，鐵的質量分數測量值偏低，B錯誤；C．反應生成的SO2部分被E 中堿石灰吸收導致E中質量增加，因此碳的質量增加，鐵的質量減少，鐵的質量分數測量值偏低，C錯誤；D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中，導致生成的二氧化碳減少，因此碳的質量減少，鐵的質量增加，鐵的質量分數測量值偏高，D正確，答案選AD。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：
(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應。
(2)寫出苧烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產物的可能的結構______________(用鍵線式表示)。
(3)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有“
”結構，A可能的結構為____________(用鍵線式表示)。
(4)寫出
和Cl2發(fā)生1,4加成反應的化學方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，回答下列問題：
（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個____________，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。
（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式________________。SnCl4分子的空間構型為_______。
（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖。
①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為_________。
②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為_______。（不必計算出結果，用NA表示阿伏伽德羅常數。）
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【題目】(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現藍色逐漸消失，這是因為________，離子方程式是__________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO
按氧化性由強到弱的順序排列為______________。
(2)設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強____________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強_____________。
③鐵的還原性比銅強____________。
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【題目】某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )
A. 有1個氧原子 B. 有2個氧原子
C. 有1個A原子 D. 有2個A原子
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【題目】益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質量分數的實驗。取10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。
（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質量分數30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_______(保留一位小數),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。
（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量簡、15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。
（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。
（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質量分數為________(用含a、b的式子表示)。
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【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）
2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：
（1）可根據__________現象來判斷甲、乙都已達到平衡。
（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是____________。
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為_____mol，乙中C的轉化率________50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度________處（填下列序號：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）
（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為_________；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。
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【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填寫下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式： 。
D中發(fā)生反應的化學方程式為： 。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現象 。
（3）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用________（填操作名稱）的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%，密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定體積的濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2 cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取__________mL濃硫酸；應選擇_________mL量筒(填5、10 或 50)。
（2）本實驗用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是___________。
（3）正確的操作順序是_________________(用序號填寫)。
（4）下列操作會對所配溶液濃度產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：_______________；
②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中：________________；
③定容時俯視容量瓶刻度線：________________；
④使用前容量瓶未干燥：_________________。
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