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          向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，當(dāng)溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
              
          （1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）
              
          （2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？（3分）
                  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【解析】⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后
              
          C(Cl-)=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001mol/L
              
          所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L
              
          ⑵再加入50mL鹽酸后
              
          C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L
              
          C(Cl-)=0.001mol/L
              
          C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-10<1×10-10
              
          所以不產(chǎn)生沉淀 
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：北京期末題
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          向50mL 0.018 mol / L的AgNO3 溶液中加入50mL0.020 mol / L的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中 c(Ag+)、
          c(Cl-)的乘積時(shí)一個(gè)常數(shù)：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10( mol / L)2。（忽略體積誤差）計(jì)算：
          （1）完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________。
          （2）完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
          （3）如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL0.001mol/L的鹽酸，能否觀察到現(xiàn)象？通過(guò)計(jì)算解釋原因。 
          

			
          

			
          
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