隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是
| A．單質的熔點逐漸降低 | B．鹵素離子還原性逐漸增強 |
| C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 | D．單質氧化性逐漸增強 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________________。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)________________。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A
B(在水溶液中進行)
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為________________________；由A轉化為B的離子方程式為___________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
________________________________________________________________________。
A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號） 。
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式： ；D的電子式： 。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；由A轉化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。常溫下，A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式____________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）。
| A．c(Na+) = 2c(CO32-) |
| B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) |
| C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) |
| D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a．堿石灰 b．氯化鈣
c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子_____________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
(4)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式_________________________________________
(6)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
| B．CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強 |
| C．因為酸性：HC1>HF，所以非金屬性：Cl>F |
| D．鈉原子在反應中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（ ）
| A．四種元素位于同一周期 | B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ |
| C．離子的氧化性aW3+ > bX+ | D．a(chǎn)+3=c﹣2 |
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