【題目】
是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是
A.的化學(xué)性質(zhì)與
相同B.與是同一種核素
C.的中子數(shù)為78D.與互為同位素
【答案】B
【解析】
利用原子構(gòu)成，以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析。
A．碘－131和碘－127，互為同位素，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；
B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，碘－131和碘－127的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此二者屬于不同的核素，故B錯(cuò)誤；
C．碘－131的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故C正確；
D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，碘－131和碘－127的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；
故選B。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：
（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是_____________________________________，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作______________________________________________________。
（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。
（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實(shí)驗(yàn)的目的是____________。
（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．
(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個(gè))
(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為____________________________。
(3)簡(jiǎn)要回答下列問題：
①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L－1
②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；
④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛?/span>___________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
(1)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________；F中的試劑是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先___________(填實(shí)驗(yàn)操作)，再裝藥品，然后點(diǎn)燃________(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當(dāng)_________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。
(3)寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________；Z的核外電子排布式是________；
(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________；D原子的軌道雜化方式是________；
(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：H2C2O4為二元弱酸）
試管a、b、c中溶液褪色分別耗時(shí)690s、677s、600s。下列說法正確的是
A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.試管c反應(yīng)至300 s時(shí)，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C.對(duì)比試管a、b，得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快
D.對(duì)比試管c、d，可驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取氨氣
B. 制取NaHCO3
C. 分離NaHCO3
D. 干燥NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：
（1）A的名稱是__________________；試劑Y為____________________。
（2）B→C的反應(yīng)類型為_______________；B中官能團(tuán)的名稱是_________________，D中官能團(tuán)的名稱是_______________。
（3）E→F的化學(xué)方程式是______________________________________。
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（
）的一元取代物；②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。
（5）下列敘述正確的是______。
a. B的酸性比苯酚強(qiáng)
b. D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c. E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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