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        1. 有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

          陽離子

          K+      Na+      Cu2+    Al3+

          陰離子

          SO42   HCO3       NO3   OH[

          為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是:

          ①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

          ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

          ③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);

          ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

          ⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

          (1)根據(jù)上述實驗填空:

          (1)寫出B、D的化學式:B      ____,D             。

          (2)將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為__        _。

          (3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理____                   ___。

          (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為_                    ___。

          (5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液,充分反應后得到0.78g沉淀,則E溶液的物質的量濃度可能是        moI/L。

           

          【答案】

          (12分,每空2分)(1)KNO3        CuSO4     (2)Na2CO3

          (3)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體) +3H+

          (4)2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32  (5) 1或5

          【解析】(1)D為藍色溶液,說明D中含有銅離子。將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解。說明E是強堿,C中含有鋁離子;進行焰色反應,僅有B、C為紫色,說明B、C中含有鉀離子;根據(jù)實驗④可知,A中含有HCO3,C、D中含有SO42,所以A是碳酸氫鈉,C是硫酸鋁鉀,D是硫酸銅,E是氫氧化鈉;將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,所以B是硝酸鉀。

          (2)碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應的方程式是HCO3- + OH- = CO32- +H2O,所以該化合物的化學式是碳酸鈉。

          (3)硫酸鋁鉀溶于水電離出的鋁離子,水解生成氫氧化鋁膠體,鈉吸附水中的懸浮物,從而凈水,方程式是Al3+3H2OAl(OH)3+3H

          (4)石灰水不足時,生產(chǎn)物時碳酸鈣、碳酸鈉和水,所以方程式是2HCO3+2OH+Ca2=CaCO3↓+CO32+2H2O.

          (5)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能和氫氧化鈉反應,所以該反應的方程式是Al3+4OH=AlO2+2H2O。

          (6)20mL 2.0mol/LC溶液中鋁離子的物質的量是0.04mol,所以最多可以生成0.04mol氫氧化鋁沉淀,質量是3.12g。但實際中生成0.78g沉淀,物質的量是0.01mol,說明鋁離子沒有完全轉化沉淀。因此如果氫氧化鈉不足,則需要0.03mol氫氧化鈉,則氫氧化鈉溶液的濃度是0.03mol÷0.03L=1.0mol/L;如果氫氧化鈉過量,有偏鋁酸鈉生成,則需要氫氧化鈉是0.04mol×3+0.03mol=0.15mol,因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.15mol÷0.03L=5.0mol/L。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18;
          A原子核內僅有1個質子;B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等; C原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.E的單質是黃綠色氣體且有毒.
          (1)寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式:
          CH4
          CH4
          ,
          H2O
          H2O

          (2)分別寫出C和D的原子結構示意圖:

          (3)寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式:
          NaClO═Na++ClO-
          NaClO═Na++ClO-

          (4)寫出E的單質與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式,若是氧化還原反應,請用雙線橋標出電子轉移的數(shù)目和方向:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E、F、G七種氣體,它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種.通過下列事實判斷它們各是什么氣體.
          (1)A、B、C均難溶于水,D、E能溶于水,F(xiàn)、G易溶于水
          (2)A和C都能在B中燃燒,火焰呈藍色.A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體,C在B中的燃燒產(chǎn)物是D.
          (3)D是無色氣體,能使澄清的石灰水變渾濁.
          (4)A和E光照時能反應,生成物為F.
          (5)將適量E通入G的水溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色.
          (6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時,有沉淀生成.
          A
          H2
          H2
          B
          O2
          O2
          C
          CO
          CO
          D
          CO2
          CO2
          E
          Cl2
          Cl2
          F
          HCl
          HCl
          G
          HBr
          HBr

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大.D的最高價氧化物的相對分子質量與氣態(tài)氫化物的相對分子質量之比為2.35:1,且該原子核內質子和中子相等,A、B、C原子的次外層都有8個電子,E原子的次外層有2 個電子.
          (1)計算D的摩爾質量
          32g/mol
          32g/mol
          ;寫出D的原子符號
           
          32
          16
          S
           
          32
          16
          S

          (2)寫出A的單質與CuSO4溶液反應的總離子方程式
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
          ;
          E的單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O

          (3)C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          ;
          (4)B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為:B與A
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
          ;
          B與C
          Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
          Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1:1 或2:1形成化合物;AC可與EB2反應生成A2B與氣態(tài)物質EC4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.
          (1)畫出E的原子結構示意圖
          ;寫出電子式D2B2
          ;寫出化學式EC4
          SiF4
          SiF4

          (2)比較EB2與EC4的沸點高低(填化學式)
          SiO2
          SiO2
          SiF4
          SiF4

          (3)用電子式表示化合物DC的形成過程

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質中有三種氣體兩種固體.
          (1)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(填化學式):
          HClO4
          HClO4
          H2SO4
          H2SO4

          (2)A和B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,其化學式為
          H2O2
          H2O2

          (3)將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應的化學方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

          (4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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