Question

計算題：在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．SO₂的起始濃度是0.4mol/l，O₂的起始濃度是1mol/l，當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．
（1）求SO₂的轉(zhuǎn)化濃度
（2）求反應(yīng)的平衡常數(shù) 
（3）求O₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

【答案】分析：SO₂的起始濃度是0.4mol/l，當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%時，轉(zhuǎn)化的SO₂為0.4mol/L×50%=0.2mol/L，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始 0.4        1        0
轉(zhuǎn)化 0.2        0.1      0.2
平衡 0.2        0.9      0.2
以此計算轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)．
解答：解：SO₂的起始濃度是0.4mol/l，當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%時，轉(zhuǎn)化的SO₂為0.4mol/L×50%=0.2mol/L，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始 0.4        1        0
轉(zhuǎn)化 0.2        0.1      0.2
平衡 0.2        0.9      0.2
（1）轉(zhuǎn)化的SO₂為0.4mol/L×50%=0.2mol/L，答：SO₂的轉(zhuǎn)化濃度為0.2mol/L；
（2）由平衡時各物質(zhì)的濃度，則K==1.1，答：反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.1；
（3）O₂的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%，答：O₂的轉(zhuǎn)化率為10%．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡三段法計算方法及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計算方法即可解答，注意利用平衡濃度計算平衡常數(shù)，題目難度不大．