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          氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）
          A．再通入少量氯氣，[H+]/[ClO-]減小
          B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
          C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
          D．加入少量水，水的電離平衡正反應(yīng)方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-．
          A．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經(jīng)為飽和溶液，濃度比值
          c(H+)
          c(ClO-)
          不變，故A錯誤；
          B．通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；
          C．加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（Cl-）+c（ClO-），故C錯誤；
          D．加入少量水，Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
          A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動
          B．通入少量HCl氣體，溶液的pH增大
          C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動
          D．加入NaCl溶液，電離平衡向正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
          B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
          C．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1
          D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中
          c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向0.1mol?L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度I隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關(guān)系是圖中的（　　）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
          （1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是______（用“＞、＜、=”表示，下同）．
          （2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是______；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是______
          （3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          常溫下有下列四種溶液：
          ①②③④
          溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
          已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
          （1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用______（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
          （2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是______（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是______．
          （3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應(yīng)的離子方程式為______．
          （4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______．若b點時消耗③的體積為VmL，則V______（填“＞”、“＜”或“=”）20．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請回答：
          （1）常溫下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，溶液中
          c(CH3COO-)?c(H+)
          c(CH3COOH)
          的值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時測得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是______；
          （2）下列說法中，正確的是______（填字母）；
          a．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
          c(CH3COOH)
          c(CH3COO-)c(H+)
          的值減小
          b．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
          c．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也能夠促進(jìn)醋酸鈉水解
          （3）常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是______．
          a．若c（OH-）＞c（H+），a=b
          b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
          c．若c（OH-）=c（H+），a＞b
          d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是   (　　)。
          A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
          B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質(zhì)
          C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
          D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           “探險隊員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

          請根據(jù)要求在下列橫線上填上合適的序號
          （1）在迷宮中不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是_______________，屬于非電解質(zhì)的是______________。
          （2）在迷宮中的物質(zhì)，能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是             
          （3）請你幫助它走出迷宮HCl—?—___—____—____—___—
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案