Question

I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率

為                           

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×104
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×104
3	74.45	20	振動球磨	5.9×104
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。
（1）表中ω=                              。
（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                                           。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                                 。

III、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________                          

（2）如果不能，說明其原因______________________________                                                                                                                            

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                       _________。

Answer 1

I、（4分）⑴．  3X  +  Y  2Z   ⑵  0．05mol．(L．min)^-1  ⑶  9:10

II、（3分）（1）74.45　�。�2）氯化鎂固體含水量越高，催化劑催化效果越差（3）探究粉碎方式對催化劑催化效果的影響

III、（7分）（1）（A）不能，（B）可以（各1分）

   （2）（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移（2分）

   （3）負(fù)極：銅，  正極：碳棒， 電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液（各1分）