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          【題目】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）
          A. 氧氣是氧化產(chǎn)物 B. O2F2既是氧化劑又是還原劑
          C. 若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】【解析】O2F2中 F為-1價，O為+1價，O2中O為0價，氧氣為還原產(chǎn)物，A錯誤，
          O2F2 中F化合價無變化，只有O化合價降低，只做氧化劑，B錯誤
           提到氣體體積時，必須指明溫度壓強，而題中未給出，C錯誤
          還原劑為H2S，氧化劑為O2F2，物質(zhì)的量之比為1：4 D正確
          正確答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。
          Ⅰ. CO還原法
          （1）一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應(yīng)_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。
          （2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應(yīng)：
          2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。對此反應(yīng)下列說法正確的是__________
          A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)
          B．反應(yīng)開始到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
          C．達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變
          D．分離出S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變
          （3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關(guān)系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率v(SO2)=____________。
          Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
          常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。
          （4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________
          （5）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____
          A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3 
          （6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2013年12月6日，上海遭遇重度霧霾，空氣質(zhì)量指數(shù)達六級重度污染。霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是（ ）
          A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          硫酸
          分子式：H2SO4
          相對分子質(zhì)量：98
          密度：1.84g/mL
          H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
          （1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________。
          （2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L－1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取_________mL上述濃硫酸進行配制。
          （3）為配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是_________。
          （4）在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_________（填序號）。
          a．定容時俯視觀察
          b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
          c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
          d．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          e．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；
          f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
          A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO
          B．燒堿溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O
          C．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH
          D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023個O2,含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）______________，質(zhì)量最大的是______，體積最小的________,密度由大到小的順序為：________________________。
          （2）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為________、_________ 、_____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ）
          A. K、Na、Li B. N、O、C C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有： 
          A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯 
          （1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。 
          （2）應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號）。 
          （3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。 
          （4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
          ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
          ②容量瓶使用時未干燥 
          ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液 
          ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 
          ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）
          A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案